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Micron Document

<!DOCTYPE html>

</head>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD;"><a href="Ma%C3%9Feinheit" title="Maßeinheit">Physikalische Einheit</a>

</th></tr>

<tr>

<td style="min-width:7em;">Einheitenname</td>

<td>Mol

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Einheitenzeichen" title="Einheitenzeichen">Einheitenzeichen</a>

</td>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {mol} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1ebbd484c293b9d1ee98a162deb0a1b384d192ac.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:3.745ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {mol} }" loading="lazy"></span>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Physikalische_Gr%C3%B6%C3%9Fe" title="Physikalische Größe">Physikalische Größe</a>

</td>

<td><a href="Stoffmenge" title="Stoffmenge">Stoffmenge</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Formelzeichen" title="Formelzeichen">Formelzeichen</a>

</td>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n}</annotation>

</semantics>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dimension_(Gr%C3%B6%C3%9Fensystem)" title="Dimension (Größensystem)">Dimension</a>

</td>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\mathsf {N}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0ffa685ddb7886a1992609db0700aebc0990e611.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.646ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle {\mathsf {N}}}" loading="lazy"></span>

</td></tr>

<tr>

<td>System

</td>

<td><a href="Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">Internationales Einheitensystem</a>

</td></tr>

<tr>

<td>In <a href="Internationales_Einheitensystem#SI-Einheiten" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheiten</a>

</td>

<td><a href="Internationales_Einheitensystem#SI-Basiseinheiten" title="Internationales Einheitensystem">Basiseinheit</a>

</td></tr>

<tr>

<td>Benannt nach

</td>

<td><a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekül</a>

</td></tr></tbody></table>

<p>Das <b>Mol</b> (Einheitenzeichen: <b>mol</b>) ist die <a href="Internationales_Einheitensystem#SI-Einheiten" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheit</a> der <a href="Stoffmenge" title="Stoffmenge">Stoffmenge</a>. Sie dient unter anderem der Mengenangabe bei <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemischen Reaktionen</a>.

</p><p>Ein Mol eines Stoffes enthält definitionsgemäß exakt <span style="white-space:nowrap"><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r252749370">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-multiply{background-position:center;background-repeat:no-repeat;border-radius:0.2em;color:transparent!important;display:inline-block;line-height:0.2em;margin-left:0.3em;margin-right:0.15em;width:0.2em}.mw-parser-output .numericFormat-10::before{content:"10"}.mw-parser-output .numericFormat-10 sup{margin-left:0.12em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r198372224">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>6<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">022</span><span class="numericFormat-fractpart">140</span>76<span class="numericFormat-multiply" style="background-color:var(--color-base, #202122)">e</span><span class="numericFormat-10"><sup>23</sup></span></span> (gerundet 602 Trilliarden) Teilchen (<a href="Avogadro-Konstante" title="Avogadro-Konstante">Avogadro-Konstante</a>). Die Zahl wurde so festgelegt, dass 1 mol Teilchen mit einer Masse von <i>x</i> <a href="Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">atomaren Masseneinheiten</a> möglichst genau <i>x</i> <a href="Gramm" title="Gramm">Gramm</a> sind.

</p><p><a href="Teilchenzahl" title="Teilchenzahl">Teilchenzahl</a> und <a href="Stoffmenge" title="Stoffmenge">Stoffmenge</a> sind somit einander direkt proportional; jede dieser beiden Größen kann als Maß für die andere dienen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Definition">Definition</h2></div>

<p>Seit der <a href="Internationales_Einheitensystem#Neudefinition2019" title="Internationales Einheitensystem">Revision des Internationalen Einheitensystems</a> im Jahr 2019 ist das Mol dadurch definiert, dass der <a href="Avogadro-Konstante" title="Avogadro-Konstante">Avogadro-Konstante</a> ein fester Zahlenwert zugewiesen wurde. Die Definition lautet:

</p>

<p>„Das Mol, Einheitenzeichen mol, ist die SI-Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält genau <span style="white-space:nowrap">6<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">022</span><span class="numericFormat-fractpart">140</span>76<span class="numericFormat-multiply" style="background-color:var(--color-base, #202122)">e</span><span class="numericFormat-10"><sup>23</sup></span></span> Einzelteilchen. Diese Zahl entspricht dem für die Avogadro-Konstante <i>N</i><sub>A</sub> geltenden festen Zahlenwert, ausgedrückt in der Einheit mol<sup>−1</sup>, und wird als Avogadro-Zahl bezeichnet.“<sup id="cite_ref-EU-2019_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-EU-2019-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-SI-broschuere_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-SI-broschuere-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</blockquote>

</div></div>

<p>Die Teilchenart muss dabei angegeben werden, es kann sich um <a href="Atom" title="Atom">Atome</a>, <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Moleküle</a>, <a href="Ion" title="Ion">Ionen</a>, <a href="Elektron" title="Elektron">Elektronen</a> oder andere Teilchen handeln.<sup id="cite_ref-SI-broschuere_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-SI-broschuere-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-CGPM-26-1_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-CGPM-26-1-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Avogadro-Zahl entspricht bis auf eine relative <a href="Messabweichung" title="Messabweichung">Abweichung</a> von <span style="white-space:nowrap">(1,05 ± 0,31)<span class="numericFormat-multiply" style="background-color:var(--color-base, #202122)">e</span><span class="numericFormat-10"><sup><span class="numericFormat-minus"><span>-</span></span>9</sup></span></span> dem Verhältnis der Masseneinheit <a href="Gramm" title="Gramm">Gramm</a> (g) und der <a href="Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">atomaren Masseneinheit</a> (u).<sup id="cite_ref-mu_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-mu-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Angabe von <a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommassen</a> („Atomgewicht“) und <a href="Molek%C3%BClmasse" title="Molekülmasse">Molekülmassen</a> („Molekulargewicht“) hat daher im Rahmen dieser Genauigkeit denselben Zahlenwert in u und in g/mol.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ursprünge"><span id="Urspr.C3.BCnge"></span>Ursprünge</h3></div>

<p>Der Begriff „Mol“ wurde 1893 von <a href="Wilhelm_Ostwald" title="Wilhelm Ostwald">Wilhelm Ostwald</a> geprägt und ist vermutlich vom lateinischen Wort <i>moles</i> (für „Masse, Last“) abgeleitet. Zu dieser Zeit waren die absoluten Massen von Atomen und Molekülen weitaus weniger genau bekannt als die Massenverhältnisse. Sogar die Existenz von Atomen und Molekülen war erst im Verlauf der letzten Dekaden davor allgemein akzeptiert worden.

</p><p>Das Mol wurde zunächst überwiegend als <a href="Masseneinheit" class="mw-redirect" title="Masseneinheit">Masseneinheit</a> angesehen. Ältere Bezeichnungen sind Grammatom (nur bei Elementen) und Grammmolekül (nur bei Verbindungen). So heißt es in DIN 1310 „Gehalt von Lösungen“ vom April 1927: „Als Masseneinheiten dienen […] das Mol, d. h. soviel Gramm des Stoffes, wie sein <a href="Molekulargewicht" class="mw-redirect" title="Molekulargewicht">Molekulargewicht</a> angibt […]“. Durch die Anwendung des Molekular„gewichts“ wurde hier eine Stoffmasse – keine Stoffmenge heutiger Sicht – beschrieben und als „Stoffmenge“ bezeichnet. In der heutigen Mol-Definition des SI hingegen wird die Stoffmenge von <a href="Teilchenzahl" title="Teilchenzahl">Teilchenzahl</a> und Masse formal klar unterschieden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Definition_von_1960">Definition von 1960</h3></div>

<p>Im Jahr 1960 wurde die atomare Masseneinheit als <span class="bruch template-frac" style="line-height:0"><sup style="font-size: 70%; vertical-align: 0.4em;">1</sup>⁄<sub style="font-size: 70%; vertical-align: 0em;">12</sub></span> der Masse des <sup>12</sup>C-Atoms festgelegt. In den folgenden Jahren etablierte sich die Definition des Mol als die Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso vielen <a href="Teilchenzahl" title="Teilchenzahl">Einzelteilchen</a> besteht, wie Atome in 12 <a href="Gramm" title="Gramm">Gramm</a> des <a href="Isotop" title="Isotop">Isotops</a> <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a>-12 (<sup>12</sup>C) enthalten sind.<sup id="cite_ref-BIPM-History_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-BIPM-History-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-CGPM13-S71_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-CGPM13-S71-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> 1 mol <sup>12</sup>C-Atome hatte damit definitionsgemäß eine Masse von 12 g. (Ein Mol Atome natürlichen Kohlenstoffs hingegen hat aufgrund der Beimischung anderer Isotope eine Masse von ca. 12,0107 g.) Der Zahlenwert der Avogadrokonstante war damit definitionsgemäß gleich dem Verhältnis der Masseeinheiten g und u.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Mol_als_SI-Basiseinheit">Mol als SI-Basiseinheit</h3></div>

<p>Auf der 14. <a href="Generalkonferenz_f%C3%BCr_Ma%C3%9F_und_Gewicht" title="Generalkonferenz für Maß und Gewicht">Generalkonferenz für Maß und Gewicht</a> (CGPM) wurde 1971 das Mol auf nachdrücklichen Wunsch der <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a>, unterstützt durch die <a href="Internationale_Union_f%C3%BCr_Reine_und_Angewandte_Physik" title="Internationale Union für Reine und Angewandte Physik">IUPAP</a><sup id="cite_ref-CGPM14-S55_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-CGPM14-S55-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> in das <a href="Internationales_Einheitensystem" title="Internationales Einheitensystem">SI</a> aufgenommen und zur <a href="Internationales_Einheitensystem#SI-Basiseinheiten" title="Internationales Einheitensystem">Basiseinheit</a> erklärt.<sup id="cite_ref-CGPM-14-3_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-CGPM-14-3-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Damit wurde der Anwendungsbereich des SI auf die <a href="Chemie" title="Chemie">Chemie</a> ausgedehnt. Auf der vorangegangenen CGPM 1967 hatte der Antrag noch keine Mehrheit gefunden, weil es nach Meinung einiger Delegierter keine Definition der „Stoffmenge“ <i>(quantité de matière / amount of substance)</i> gab.<sup id="cite_ref-CGPM13-S71_6-1" class="reference"><a href="#cite_note-CGPM13-S71-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Definition_seit_2019">Definition seit 2019</h3></div>

<p>Nach den ursprünglichen Definitionen war die Zahl der Teilchen in einem Mol (Avogadro-Konstante <i>N</i><sub>A</sub>) eine Messgröße und mit einer Unsicherheit belastet. Andererseits war zur Messung der in Mol gemessenen Stoffmenge die genaue Kenntnis der Avogadro-Konstante nicht erforderlich; es genügte eine Wägung (Massebestimmung) und der Vergleich mit einer Referenzmasse (ab 1960 aus <sup>12</sup>C). Dafür war die Definition des Mol jedoch von der Definition des Kilogramms abhängig.

</p><p>Mit dem Fortschritt der Messtechnik konnte die Avogadro-Konstante immer präziser bestimmt werden, sodass schließlich der „Umweg“ über das Kilogramm nicht mehr erforderlich war. Die 26. <a href="Generalkonferenz_f%C3%BCr_Ma%C3%9F_und_Gewicht" title="Generalkonferenz für Maß und Gewicht">Generalkonferenz für Maß und Gewicht</a> beschloss mit Wirkung zum 20. Mai 2019 die heute gültige Definition.<sup id="cite_ref-CGPM-26-1_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-CGPM-26-1-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Teilchenzahl in einem Mol ist nun festgelegt, dafür ist die Masse von 1 mol <sup>12</sup>C eine Messgröße. Der nunmehr exakte Wert von <i>N</i><sub>A</sub> wurde so gewählt, dass er möglichst <a href="Genauigkeit" title="Genauigkeit">genau</a> mit dem Wert nach der Definition von 1960 und 1971 übereinstimmte.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Dezimale_Vielfache">Dezimale Vielfache</h2></div>

<p>Gebräuchliche <a href="Vors%C3%A4tze_f%C3%BCr_Ma%C3%9Feinheiten#SI-Präfixe" title="Vorsätze für Maßeinheiten">dezimale Teile und Vielfache</a> des Mols sind:

</p>

<th>Bezeichnung</th>

<th>Einheit</th>

<th>Faktor</th>

<th>Vielfaches</th>

<th>Anmerkung

</th></tr>

<td>Kilomol <span id="Kmol"></span></td>

<td>

</td></tr>

<td>Millimol <span id="Millimol"></span></td>

<td>ein Tausendstel Mol

</td></tr>

<td>Mikromol <span id="Mikromol"></span></td>

<td>ein Millionstel Mol

</td></tr>

<td>Nanomol</td>

<td>ein Milliardstel Mol

</td></tr>

<td>Pikomol</td>

<td>ein Billionstel Mol

</td></tr></tbody></table>

<div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;"><span class="sieheauch-text">Siehe auch</span>: <a href="Liste_von_Gr%C3%B6%C3%9Fenordnungen_der_Stoffmenge" title="Liste von Größenordnungen der Stoffmenge">Liste von Größenordnungen der Stoffmenge</a></div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Molares_Volumen">Molares Volumen</h2></div>

<p>Das <a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">molare Volumen</a> eines Stoffes ist eine stoffspezifische Eigenschaft, die angibt, welches Volumen ein Mol eines Stoffes ausfüllt.

Für ein <a href="Ideales_Gas" title="Ideales Gas">ideales Gas</a> gilt, dass ein Mol bei <a href="Normalbedingungen" class="mw-redirect" title="Normalbedingungen">Normalbedingungen</a> (273,15 K, 101325 Pa) ein <a href="Volumen" title="Volumen">Volumen</a> von 22,414 <a href="Liter" title="Liter">Liter</a> einnimmt. Für <a href="Reales_Gas" title="Reales Gas">reale Gase</a> sowie <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoffe</a> und <a href="Fl%C3%BCssigkeit" title="Flüssigkeit">Flüssigkeiten</a> ist das molare Volumen dagegen stoffabhängig.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Molare_Masse">Molare Masse</h2></div>

<p>Die <a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">molare Masse</a> <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}">

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f82cade9898ced02fdd08712e5f0c0151758a0dd.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.442ex; height:2.176ex;" alt="{\displaystyle M}" loading="lazy"></span> ist der <a href="Quotient" title="Quotient">Quotient</a> aus Masse und Stoffmenge eines Stoffs. In der Einheit g/mol hat sie fast exakt<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> denselben Zahlenwert wie die <a href="Atommasse" title="Atommasse">Atom</a>- bzw. <a href="Molek%C3%BClmasse" title="Molekülmasse">Molekülmasse</a> des Stoffs in der Einheit <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle u}">

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle u}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c3e6bb763d22c20916ed4f0bb6bd49d7470cffd8.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.33ex; height:1.676ex;" alt="{\displaystyle u}" loading="lazy"></span> (<a href="Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">atomare Masseneinheit</a>). Ihre Bedeutung ist äquivalent zum früheren „Atomgewicht“ in der Chemie.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Berechnung_von_Stoffmengen">Berechnung von Stoffmengen</h2></div>

<p>Zur Berechnung wird folgende <a href="Formel" title="Formel">Formel</a> verwendet:

<mfrac>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n={\frac {m}{M}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a24b521a5398f08280966f24dcead66c0b93a625.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.838ex; width:7.772ex; height:4.676ex;" alt="{\displaystyle n={\frac {m}{M}}}" loading="lazy"></span>

</p><p>Dabei bezeichnet <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle n}">

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle n}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a601995d55609f2d9f5e233e36fbe9ea26011b3b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:1.395ex; height:1.676ex;" alt="{\displaystyle n}" loading="lazy"></span> die <a href="Stoffmenge" title="Stoffmenge">Stoffmenge</a>, <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle m}">

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle m}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0a07d98bb302f3856cbabc47b2b9016692e3f7bc.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.338ex; width:2.04ex; height:1.676ex;" alt="{\displaystyle m}" loading="lazy"></span> die Masse und <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle M}">

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation>

</semantics>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle M}</annotation>

</semantics>

</p><p>Die atomare Masse, die für jedes chemische Element in Tabellen angegeben wird, bezieht sich dabei auf das natürliche <a href="Isotop" title="Isotop">Isotopengemisch</a>. So ist zum Beispiel als Atommasse für Kohlenstoff 12,0107 u angegeben. Dieser Wert gilt nicht bei anderen Isotopenverhältnissen, etwa bei mit <sup>13</sup>C angereichertem Material. Während bei stabilen Elementen die Abweichungen von Isotopenmischungen, wie sie in der Natur vorkommen, relativ gering sind, kann insbesondere bei radioaktiven Elementen das Isotopengemisch stark von der Herkunft und dem Alter des Materials abhängen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung_der_Einheit_Mol_bei_Konzentrationsangaben">Verwendung der Einheit Mol bei Konzentrationsangaben</h2></div>

<p>Die Einheit <i>Mol</i> findet häufig Verwendung in zusammengesetzten Einheiten zur Angabe von <a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentrationen</a> (Salzgehalt von Lösungen, Säuregehalt von Lösungen usw.). Eine der häufigsten Verwendungen ist die <i>x-molare Lösung</i> (das x steht darin für eine beliebige rationale positive Zahl).

</p>

<dl><dt>Beispiel</dt>

<dd>Eine <i>2,5-molare A-Lösung</i> enthält 2,5 mol des gelösten Stoffes A in 1 Liter der Lösung.</dd>

<dd><i>Siehe dazu auch:</i> <a href="Stoffmengenkonzentration" title="Stoffmengenkonzentration">Stoffmengenkonzentration</a></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Beispiele">Beispiele</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Masse_von_1_mol_Helium">Masse von 1 mol Helium</h3></div>

<ul><li>Das Helium-Atom hat 2 <a href="Proton" title="Proton">Protonen</a> und 2 <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronen</a>. Helium-Gas ist einatomar, daher bezieht sich im folgenden Beispiel das Mol auf He-Atome.</li>

<li>1 Atom <a href="Helium" title="Helium">Helium</a> hat eine Masse von ungefähr 4 u (u ist die <a href="Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">atomare Masseneinheit</a>);</li>

<li>1 mol Helium hat also eine Masse von etwa 4 g.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Masse_von_1_mol_Wasser">Masse von 1 mol Wasser</h3></div>

<ul><li>Ein Wassermolekül H<sub>2</sub>O besteht aus einem Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatomen.</li>

<li>Das Sauerstoffatom besteht typischerweise aus 16 <a href="Nukleon" title="Nukleon">Nukleonen</a> (Kernteilchen, also Neutronen und Protonen), ein Wasserstoffatom aus einem Kernteilchen (ein Proton). (Schwerere <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> sind sehr selten.)</li>

<li>Ein Wassermolekül enthält demnach 18 Nukleonen.</li>

<li>Die durchschnittliche Masse eines Kernteilchens beträgt ungefähr 1 u; ein Wassermolekül hat somit typischerweise die Masse 18 u.</li>

<li>Die Masse von 1 mol Wasser ist somit etwa 18 g.</li></ul>

<p>Nimmt man statt der Zahl der Nukleonen die genaueren <a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommassen</a> und berücksichtigt auch den Anteil schwererer Isotope, ergibt sich ein leicht höherer Wert von 18,015 g.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Herstellung_von_Lithiumhydroxid_aus_Lithium_und_Wasser">Herstellung von Lithiumhydroxid aus Lithium und Wasser</h3></div>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\,Li+2\,H_{2}O\rightarrow 1\,H_{2}+2\,LiOH} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/659c8d747262483ca949c6a13a97e20627b49093.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:30.646ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\,Li+2\,H_{2}O\rightarrow 1\,H_{2}+2\,LiOH} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Bei der Bildung von LiOH werden zwei Wassermoleküle von zwei <a href="Lithium" title="Lithium">Lithiumatomen</a> in jeweils einen H- und einen OH-Teil aufgespalten. Weil in jedem Mol von jeder Substanz gleich viele Teilchen vorhanden sind, braucht man für 1 mol Lithiumhydroxid 1 mol Lithium und 1 mol Wasser, wobei ½ mol molekularer Wasserstoff freigesetzt wird. In Massen umgerechnet: 6,94 g Lithium und 18 g Wasser reagieren zu 1 g Wasserstoff und 23,94 g Lithiumhydroxid.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Beat Jeckelmann: <i>Ein Meilenstein in der Weiterentwicklung des Internationalen Einheitensystems</i>. In: METinfo, Vol 25, No2/2018.</li>

<li>Julian Haller, Karlheinz Banholzer, Reinhard Baumfalk: <i>Neudefinition der Einheiten Kilogramm, Ampere, Kelvin und Mol. Wie kommt das Kilogramm in meine Laborwaage?</i> In: <i>Chemie in unserer Zeit</i>, 53, 2019, S. 84–90, <a href="https://doi.org/10.1002/ciuz.201800878" class="extiw external" title="doi:10.1002/ciuz.201800878">doi:10.1002/ciuz.201800878</a></li>

<li>Rainer Stosch, Olaf Rienitz, Axel Pramann, Bernd Güttler: <i>Wie viele Moleküle enthält ein Mol?</i> In: <i>Chemie in unserer Zeit</i>, 53, 2019, S. 256–262, <a href="https://doi.org/10.1002/ciuz.201900014" class="extiw external" title="doi:10.1002/ciuz.201900014">DOI:10.1002/ciuz.201900014</a></li>

<li>Karl Rauscher, Reiner Friebe: <i>Chemische Tabellen und Rechentafeln für die analytische Praxis.</i> 11. Auflage. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main 2004, ISBN 3-8171-1621-7, S. 31 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=Sw-ax61s91wC&pg=PA206#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ptb.de/cms/forschung-entwicklung/forschung-zum-neuen-si.html">Forschung zum neuen SI.</a> PTB.de (Physikalisch-Technische Bundesanstalt)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.metas.ch/metas/de/home/metas/institut/si-internationales-einheitensystem.html">Die Revision des Internationalen Einheitensystems – Metas.ch</a> (Eidgenössisches Institut für Metrologie)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.spektrum.de/news/masseinheiten-sind-bald-in-natur-gemeisselt/1607058"><i>Maßeinheiten sind bald in Natur gemeißelt</i>.</a> Spektrum.de</li>

<li><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bipm.org/en/si-base-units/mole"><i>SI base unit (mole).</i></a> <a href="Internationales_B%C3%BCro_f%C3%BCr_Ma%C3%9F_und_Gewicht" title="Internationales Büro für Maß und Gewicht">BIPM</a>,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 9. August 2023</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AMol&rft.title=SI+base+unit+%28mole%29&rft.description=SI+base+unit+%28mole%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bipm.org%2Fen%2Fsi-base-units%2Fmole&rft.publisher=%5B%5BInternationales+B%C3%BCro+f%C3%BCr+Ma%C3%9F+und+Gewicht%7CBIPM%5D%5D&rft.language=en"> </span> Wortlaut der Definition des Mol</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:32019L1258">Richtlinie (EU) 2019/1258 der Kommission vom 23. Juli 2019 zur Änderung des Anhangs der Richtlinie 80/181/EWG des Rates hinsichtlich der Definitionen der SI-Basiseinheiten zwecks ihrer Anpassung an den technischen Fortschritt</a></span>, enthält Übersetzungen der Definitionen aus der SI-Broschüre, 9. Aufl.</span>

</li>

<i>Das Internationale Einheitensystem (SI)</i>, Deutsche Übersetzung der SI-Broschüre des <a href="Internationales_B%C3%BCro_f%C3%BCr_Ma%C3%9F_und_Gewicht" title="Internationales Büro für Maß und Gewicht">BIPM</a>, 9. Auflage, <a href="Physikalisch-Technische_Bundesanstalt" title="Physikalisch-Technische Bundesanstalt">PTB</a>-Mitteilungen 135. Jahrgang, Heft 2, (Mai 2025) Kap. 2.3.1 S. 20–21, <a href="https://doi.org/10.7795/310.20250299" class="extiw external" title="doi:10.7795/310.20250299">doi:10.7795/310.20250299</a>. Originalausgabe (französisch, englisch): <a href="https://doi.org/10.59161/AUEZ1291" class="extiw external" title="doi:10.59161/AUEZ1291">doi:10.59161/AUEZ1291</a></span>

</li>

<span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bipm.org/en/committees/cg/cgpm/26-2018/resolution-1"><i>Resolution 1 of the 26th CGPM. On the revision of the International System of Units (SI).</i></a> <a href="Internationales_B%C3%BCro_f%C3%BCr_Ma%C3%9F_und_Gewicht" title="Internationales Büro für Maß und Gewicht">Bureau International des Poids et Mesures</a>, 2018,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 12. April 2021</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AMol&rft.title=Resolution+1+of+the+26th+CGPM.+On+the+revision+of+the+International+System+of+Units+%28SI%29&rft.description=Resolution+1+of+the+26th+CGPM.+On+the+revision+of+the+International+System+of+Units+%28SI%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bipm.org%2Fen%2Fcommittees%2Fcg%2Fcgpm%2F26-2018%2Fresolution-1&rft.publisher=%5B%5BInternationales+B%C3%BCro+f%C3%BCr+Ma%C3%9F+und+Gewicht%7CBureau+International+des+Poids+et+Mesures%5D%5D&rft.date=2018&rft.language=en"> </span> <a href="https://doi.org/10.59161/CGPM2018RES1E" class="extiw external" title="doi:10.59161/CGPM2018RES1E">doi:10.59161/CGPM2018RES1E</a> (engl.), <a href="https://doi.org/10.59161/CGPM2018RES1F" class="extiw external" title="doi:10.59161/CGPM2018RES1F">doi:10.59161/CGPM2018RES1F</a> (frz.)</span>

</li>

<li id="cite_note-mu-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-mu_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?mu"><i>CODATA (2022) Recommended Values: molar mass constant.</i></a> National Institute of Standards and Technology,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 16. Juni 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AMol&rft.title=CODATA+%282022%29+Recommended+Values%3A+molar+mass+constant&rft.description=CODATA+%282022%29+Recommended+Values%3A+molar+mass+constant&rft.identifier=https%3A%2F%2Fphysics.nist.gov%2Fcgi-bin%2Fcuu%2FValue%3Fmu&rft.publisher=National+Institute+of+Standards+and+Technology&rft.date=&rft.language=en"> </span></span>

</li>

<span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bipm.org/en/history-si/mole"><i>Historical perspective: Unit of amount of substance, mole.</i></a> <a href="Internationales_B%C3%BCro_f%C3%BCr_Ma%C3%9F_und_Gewicht" title="Internationales Büro für Maß und Gewicht">Bureau International des Poids et Mesures</a>,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 25. Oktober 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AMol&rft.title=Historical+perspective%3A+Unit+of+amount+of+substance%2C+mole&rft.description=Historical+perspective%3A+Unit+of+amount+of+substance%2C+mole&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bipm.org%2Fen%2Fhistory-si%2Fmole&rft.publisher=%5B%5BInternationales+B%C3%BCro+f%C3%BCr+Ma%C3%9F+und+Gewicht%7CBureau+International+des+Poids+et+Mesures%5D%5D&rft.date=&rft.language=en"> </span></span>

</li>

<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bipm.org/utils/common/pdf/CGPM/CGPM13.pdf#page=71">Tagungsbericht der 13. Generalkonferenz für Maß und Gewicht.</a> 1967, Seite 71 (französisch).</span>

</li>

<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bipm.org/utils/common/pdf/CGPM/CGPM14.pdf#page=55">Tagungsbericht der 14. Generalkonferenz für Maß und Gewicht</a>, 1971, Seite 55 (französisch)</span>

</li>

<span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.bipm.org/en/committees/cg/cgpm/14-1971/resolution-3"><i>Resolution 3 of the 14th CGPM. SI unit of amount of substance (mole).</i></a> <a href="Internationales_B%C3%BCro_f%C3%BCr_Ma%C3%9F_und_Gewicht" title="Internationales Büro für Maß und Gewicht">Bureau International des Poids et Mesures</a>, 1971,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 13. Dezember 2022</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AMol&rft.title=Resolution+3+of+the+14th+CGPM.+SI+unit+of+amount+of+substance+%28mole%29&rft.description=Resolution+3+of+the+14th+CGPM.+SI+unit+of+amount+of+substance+%28mole%29&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.bipm.org%2Fen%2Fcommittees%2Fcg%2Fcgpm%2F14-1971%2Fresolution-3&rft.publisher=%5B%5BInternationales+B%C3%BCro+f%C3%BCr+Ma%C3%9F+und+Gewicht%7CBureau+International+des+Poids+et+Mesures%5D%5D&rft.date=1971&rft.language=en"> </span> <a href="https://doi.org/10.59161/CGPM1971RES3E" class="extiw external" title="doi:10.59161/CGPM1971RES3E">doi:10.59161/CGPM1971RES3E</a> (engl.), <a href="https://doi.org/10.59161/CGPM1971RES3F" class="extiw external" title="doi:10.59161/CGPM1971RES3F">doi:10.59161/CGPM1971RES3F</a> (frz.)</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">bis zum 19. Mai 2019 exakt per Definition; seit der Neudefinition des Mol mit einer Abweichung von < 10<sup>−9</sup></span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output table.erw-nav-zebra>tbody>:nth-child(odd){background-color:var(--dewiki-hintergrundfarbe-basis)}.mw-parser-output .erw-nav-farbschema-blau .erw-nav-leiste{background-color:#f5f5f5}.mw-parser-output .erw-nav-farbschema-blau .erw-nav-gruppe{background-color:#e5ecf2}.mw-parser-output .erw-nav-farbschema-grau .erw-nav-leiste,.mw-parser-output .erw-nav-farbschema-grau .erw-nav-gruppe{background-color:#ececec}.mw-parser-output .erweiterte-navigationsleiste .klappleiste-inhalt>.wikitable>*>tr{border-top:2px solid #fdfdfd!important;border-bottom:2px solid #fdfdfd!important}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .erw-nav-farbschema-blau .erw-nav-leiste,html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .erw-nav-farbschema-blau .erw-nav-gruppe,html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .erw-nav-farbschema-grau .erw-nav-leiste,html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .erw-nav-farbschema-grau .erw-nav-gruppe{background-color:#202122}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .erweiterte-navigationsleiste .klappleiste-inhalt .wikitable tr,html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .erweiterte-navigationsleiste .klappleiste-inhalt .wikitable td{border-color:#101418!important}html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .erw-nav-bild span[typeof="mw:File"] img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .erw-nav-farbschema-blau .erw-nav-leiste,html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .erw-nav-farbschema-blau .erw-nav-gruppe,html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .erw-nav-farbschema-grau .erw-nav-leiste,html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .erw-nav-farbschema-grau .erw-nav-gruppe{background-color:#202122}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .erweiterte-navigationsleiste .klappleiste-inhalt .wikitable tr,html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .erweiterte-navigationsleiste .klappleiste-inhalt .wikitable td{border-color:#101418!important}html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .erw-nav-bild span[typeof="mw:File"] img{background-color:#c8ccd1}}.mw-parser-output .erweiterte-navigationsleiste .hlist .wikitable{border-top:0px!important;border-bottom:0px!important;margin-top:0!important;margin-bottom:0!important}.mw-parser-output .erweiterte-navigationsleiste .hlist .wikitable tr:first-of-type td{border-top:0px!important}.mw-parser-output .erweiterte-navigationsleiste .hlist .wikitable tr:last-of-type td{border-bottom:0px!important}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Internationales_Einheitensystem#SI-Einheiten" title="Internationales Einheitensystem">SI-Einheiten</a></div>

<td class="erw-nav-gruppe" style="white-space: nowrap;text-align: right;border: 1px solid transparent;border-top: 1px solid #FFF;border-bottom: 2px solid #FFF;padding: 0 1em;"><b><a href="Internationales_Einheitensystem#SI-Basiseinheiten" title="Internationales Einheitensystem">SI-Basiseinheiten</a></b>

</td>

<p><a href="Sekunde" title="Sekunde">Sekunde</a> |

<a href="Meter" title="Meter">Meter</a> |

<a href="Kilogramm" title="Kilogramm">Kilogramm</a> |

<a href="Ampere" title="Ampere">Ampere</a> |

<a href="Kelvin" title="Kelvin">Kelvin</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Mol</a> |

<a href="Candela" title="Candela">Candela</a>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td class="erw-nav-gruppe" style="white-space: nowrap;text-align: right;border: 1px solid transparent;border-top: 1px solid #FFF;border-bottom: 2px solid #FFF;padding: 0 1em;"><b><a href="Internationales_Einheitensystem#Abgeleitete_SI-Einheiten_mit_besonderem_Namen" title="Internationales Einheitensystem">Abgeleitete SI-Einheiten<br>mit besonderem Namen</a></b>

</td>

<p><a href="Radiant_(Einheit)" title="Radiant (Einheit)">Radiant</a> •

<a href="Steradiant" title="Steradiant">Steradiant</a> |

<a href="Hertz_(Einheit)" title="Hertz (Einheit)">Hertz</a> |

<a href="Newton_(Einheit)" title="Newton (Einheit)">Newton</a> •

<a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pascal</a> •

<a href="Joule" title="Joule">Joule</a> •

<a href="Watt_(Einheit)" title="Watt (Einheit)">Watt</a> |

<a href="Coulomb" title="Coulomb">Coulomb</a> •

<a href="Volt" title="Volt">Volt</a> •

<a href="Farad" title="Farad">Farad</a> •

<a href="Ohm" title="Ohm">Ohm</a> •

<a href="Siemens_(Einheit)" title="Siemens (Einheit)">Siemens</a> •

<a href="Weber_(Einheit)" title="Weber (Einheit)">Weber</a> •

<a href="Tesla_(Einheit)" title="Tesla (Einheit)">Tesla</a> •

<a href="Henry_(Einheit)" title="Henry (Einheit)">Henry</a> |

<a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">Grad Celsius</a> |

<a href="Lumen_(Einheit)" title="Lumen (Einheit)">Lumen</a> •

<a href="Lux_(Einheit)" title="Lux (Einheit)">Lux</a> |

<a href="Becquerel_(Einheit)" title="Becquerel (Einheit)">Becquerel</a> •

<a href="Gray" title="Gray">Gray</a> •

<a href="Sievert_(Einheit)" title="Sievert (Einheit)">Sievert</a> |

<a href="Katal" title="Katal">Katal</a>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td class="erw-nav-gruppe" style="white-space: nowrap;text-align: right;border: 1px solid transparent;border-top: 1px solid #FFF;border-bottom: 1px solid #FFF;padding: 0 1em;"><b><a href="Gebr%C3%A4uchliche_Nicht-SI-Einheiten#Zur_Verwendung_mit_dem_SI_zugelassene_Einheiten" title="Gebräuchliche Nicht-SI-Einheiten">Zum Gebrauch mit dem SI<br>zugelassene Einheiten</a></b>

</td>

<p><a href="Minute" title="Minute">Minute</a> •

<a href="Stunde" title="Stunde">Stunde</a> •

<a href="Tag" title="Tag">Tag</a> |

<a href="Astronomische_Einheit" title="Astronomische Einheit">Astronomische Einheit</a> |

<a href="Grad_(Winkel)" title="Grad (Winkel)">Winkelgrad</a> •

<a href="Winkelminute" title="Winkelminute">Winkelminute</a> •

<a href="Winkelsekunde" title="Winkelsekunde">Winkelsekunde</a> |

<a href="Hektar" title="Hektar">Hektar</a> |

<a href="Liter" title="Liter">Liter</a> |

<a href="Tonne_(Einheit)" title="Tonne (Einheit)">Tonne</a> •

<a href="Atomare_Masseneinheit" title="Atomare Masseneinheit">Atomare Masseneinheit</a> |

<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">Elektronenvolt</a> |

<a href="Neper_(Hilfsma%C3%9Feinheit)" title="Neper (Hilfsmaßeinheit)">Neper</a> •

<a href="Bel_(Einheit)" title="Bel (Einheit)">Bel, Dezibel</a>

</p>

</td></tr>

</tbody></table></div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-12-13" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Mol&oldid=262393473">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>